свойства соли
Солитони са комплексни вещества, състояща се от един (или няколко) на металните атоми (или по-сложни катионни групи, такива като амониеви групи М + Н4. Хидроксилирани групи Me (ОН) п м +) и един (няколко) киселинни остатъци. Обща формула за мъже соли часа. където А - киселинен остатък. Сол (по отношение на електролитна дисоциация) са електролити, които се разпадат във водни разтвори на метални катиони (амониеви и N + Н4) и анионите на киселинната част.
Класификация. Според състава е разделена на соли среда (нормални), киселинни (Hydrosols), основен (gidroksosoli). двойно. смесени и комплекс (вж. таблица).
Таблица - Класификация сол състав
(Нормален) - продукт на пълно заместване на водородни атоми в киселината на метала
Киселина (хидрозоли) - продукт на частично заместване на водородни атоми в киселината на метала
Основен (gidroksosoli) - продукт на непълна заместване на ОН групи на базата на киселина радикал
Dual - съдържа две различни метали и един киселинен остатък
Смесени - съдържа метал и повече киселинни остатъци
Физични свойства. Солите на - това кристално вещество за различни цветове и различна разтворимост във вода.
1) дисоциация. Средните двойни и едностъпални смесени соли разпадат. В киселинни и основни соли дисоциация настъпва постепенно.
CaClBr Са2 + + Cl - + Br -.
FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH -.
2) взаимодействие с показателите. Хидролиза на разтвори на соли са натрупани в Н + йони (кисела среда) или йони ОН - (алкални). Претърпяват хидролиза разтворими соли, образувани от най-малко един слаб електролит. Решения на такива соли взаимодействат с показатели:
индикатор + Н + (ОН -) оцветено съединение.
3) на разлагане чрез нагряване. При нагряване те разлагат някои соли на метален оксид и киселинна оксид:
в Oli аноксична киселина при нагряване може да се разложи в прости вещества:
Соли, образувани с киселини, окислители, се разлагат по-сложни:
4) Взаимодействие с киселини. Реакцията се случва, когато солта се образува слаб или летлива киселина, или ако се образува утайка.
Основни соли се превръщат в среда от действието на киселини:
Средните соли, образувани с многовалентни киселини, чрез взаимодействие с тях да образуват присъединителни с киселина соли:
5) Реакция с алкали. Реагира с алкални соли катионите на които съответстват на неразтворимата основа.
6) Реакция с друг. Реакцията се появява, ако взаимодейства разтворима сол и, за да се утаи.
AgNO3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯,
7) Реакция с метали. Всяка предходна метал в електрохимичната серия след това измести от своята сол разтвор:
Fe + CuSO4 ® Cu ¯ + FeSO4 Fe + Си2 + ® Cu ¯ + Fe2 +.
Ли. Rb. К. Ба. Старши Ca. На. Mg. Ал. Mn. Zn. Cr. Fe. Cd. Co. Ni. Sn. Pb. H. Sb. Bi. Cu. Hg. Ag. Pd. Pt. Au
8) Електролиза (разлагане под влиянието на постоянен електрически ток). Солите се подлагат на електролиза в разтвори и се топи:
9) Взаимодействие с киселинен оксид.