Соли Химически примери
Соли - комплексни вещества, които се разпадат във водни разтвори с метални катиони и аниони на киселинни остатъци.
Съгласно дефиницията на IUPAC, соли - са химични съединения, съставени от катиони и аниони.
Типични соли - кристално вещество с йонен кристална решетка.
Като катиони на солите могат да включват метални катиони, амониеви катиони са NH4 +. фосфониев, PH4 +. техните органични производни, различни комплексни катиони. Като аниони са анионите в соли на аниони на органични и неорганични киселини, комплексни аниони и карбанйоните.
Солите могат да се разглеждат като продукт на реакцията на неутрализация между съответната киселина и база. В зависимост от степента на заместване на протони или изолиран gidroksogrupp
- Средните (нормално) сол - продукт на пълното заместване на катионите в киселинните молекули катиони.
- Солта киселина - продукт на частично заместване на водородни катиони в киселина молекула на метални катиони. соли образуващи киселини в неутрализацията са излишък от киселина основа (т.е., в липса на основа или излишък киселина).
- Основна сол - продукт на непълна заместване на хидроксилните групи на остатъци база киселина. Основни соли се образуват от Xia при условия на излишък от основа или киселина дефицит.
Съгласно настоящото брой в структурата на сол катиони и аниони изолира
- прости соли - сол, състояща се от един вид на катиони и един вид на анион (CuSO4);
- двойни соли - соли с два различни катиони и един анион (KNaSO4);
- смесени соли - соли, в която структура две различни анион и един катион (Са (OCl) Cl) присъства.
Ако има молекули кристализационна вода, такива соли са наречени кристални хидрати или хидратни (Na 2SO 4 • 10 Н 2О) в солта.
Комплексни соли съдържат като част от комплекс катион или анион комплекс ([Cu (NH3) 4] SO4. К4 [Fe (CN) 6).
Вътрешни соли са биполярни йони, т.е. молекули, които съдържат както положително заредени и отрицателно заредени атоми (бетаин (CH3) 3 NCH2 COO -).
Довежда реакционни уравнения получаване на нормален (средно), киселинни и основни соли на никел (II), като се използва никелов хидроксид и фосфорна киселина. Киселинни и основни соли се превръщат в нормална сол.
Киселина сол NiHPO4 - хидрогенфосфат никел
За превръщане на киселата сол в средата необходимостта да се добави база:
Киселина сол на Ni (Н2 РО4) 2 - никел дихидроген
За превръщане на киселата сол в средата необходимостта да се добави база:
Основна сол (NiOH) 3 РО4 - никел gidroksofosfat
За превръщането на алкална сол към средната необходимостта да се добави киселина:
Мас фракция на вода в човешкото тяло е 65%.
Един възрастен консумира ежедневно около 2 литра вода.
006.gif "/> градуса - 1 гр / см кубчета.
В нула - лед, и при 100 - пара.
А) с активен метал за образуване на алкален и водород (Н).
От тази реакция виждаме, че водород и стоеше образува NaOH натриев хидроксид - алкален.
Ако добавяте лакмус лилав цвят става синьо - това е индикация, че има алкален разтвор.
В) с окисите на активни метали да образуват разтворими основи - алкален.
Оксиди, които съответстват на основа (независимо от това дали те реагират с вода или не) са наречени основни.
002.gif "/> О = 2NaOH
Б) с номер на неметални оксиди, образуваща киселина.
и с гореща вода:
D) вода се разлага чрез действието на топлина или електрически ток.
Оксиди, които съответстват киселина (независимо от това дали те реагират с вода или не) се наричат кисели.
Киселината с формула на първо място е винаги водород, и след това - киселинен остатък. По време на химични реакции, тя преминава от едно съединение в друга, без да се променя.
025.gif "/> - киселинен остатък.
Неговата валентността = 2, тъй като сярната киселина е присъединен към два водородни атоми, които са способни заместени цинкови атоми (например).
Заключение: валентността на остатъци киселина определят от броя на водородните атоми могат да бъдат заменени от метални атоми.
Алкалност киселини - е броят на водородните атоми могат да бъдат заместени с метални атоми за образуване на сол.
Много от кислород-съдържащ киселина могат да бъдат получени чрез взаимодействие на киселинни окиси с вода:
2.1. Химични свойства киселини
Първото свойство: киселини действат от индикатори.
Вещества променят цвета си под влияние на киселини (или основи се наричат показатели.
Показатели: лакмус, метил оранжеви, фенолфталеин.
Вторият имот: киселини реагират с метали.
Cu + HCl = реакция не се наблюдава!
3д имота: киселини реагират с основни оксиди.
002.gif "/> О - - - - Cu (II)
обмен реакция е реакция между двете композитни материали, като в резултат на което те комуникират с техните съставни части.
Забележка: По време на азотна киселина с метали вместо водород разпределени други газове.
2.2. Солна киселина и хлороводород
Хлороводород се получава както следва:
1) леко загряване
2) силно нагряване
HCl - безцветен газ с остра миризма, малко по-тежък от въздуха, изпарения в влажен въздух. При 0 градуса в един обем вода се разтваря 500 обема водороден хлорид.
Химичните свойства на солна киселина:
Първият имот: Променя цвета на индикатора: лакмус се оцветява в червено в солна киселина, метил оранжево - превръща розово, фенолфталеин е безцветен.
Второ имота: взаимодейства с метали:
3д имота: взаимодейства с основни оксиди:
В тази реакция на образувания хидрат е калциев оксид или калциев хидроксид. Основи от метал и моновалентни хидроксилни групи (ОН), броят на които съответства на валентността на метала.
NaOH - натриева основа
002.gif "/> - магнезиев хидроксид
002.gif "/> - бариев хидроксид.
002.gif "/> - хидроксид, железен (II)
004.gif "/> - железен хидроксид (III)
Всички бази не са молекулна структура.
Разтворимостта във вода е разделен на:
А) Разтворим (алкален)
002.gif "/>, железен хидроксид (III)
Разтворим база може да бъде получено чрез взаимодействие на вода с активни метали и активни метални оксиди с вода, наречени основни оксиди:
Заключение: Причината да реагира с киселина, за да се образува сол и вода.
4. Амфотерните оксиди и хидроксиди
Основи реагират с киселини, и обратно. Винаги получава сол и вода.
Има някои химически. елементи, които образуват оксиди и хидроксиди с двойна свойства - и основния и киселина (в зависимост от условия).
Той елементи като цинк, алуминий и др Например .:
065.gif "/> силна база
Пример цинков оксид:
002.gif "/> О (процес легиращи)
Способността на химични съединения проявяват киселинни или основни свойства, в зависимост от естеството на веществата с които те реагират се нарича амфотерни.
002.gif "/> - амфотерен хидрооксид
ZnO - амфотерни оксид
Соли - са комплексни вещества, образувани от метални атоми и киселинни остатъци.
Емисионни единици валенции на металните атоми трябва да са равни на сумата на единици валенции киселинен остатък.
NaCl - натриев хлорид
002.gif "/> S - калиев сулфид
004.gif "/> - натриев нитрат
004.gif "/> - Натриев силикат
004.gif "/> - алуминиев сулфат
004.gif "/> - натриев сулфит
025.gif "/> - калиев фосфат
004.gif "/> - калциев карбонат
5.1. Химични свойства соли
Създадена нова сол и метал.
Забележка: вода реагира само с тези метали, които се поставят в редица изместване наляво на метал, който е част от солта.
Но е възможно да отнеме много активни метали Tipo Li, Na, К, Са, Ва, и други подобни за такива реакции който реагира с вода в NU
Б) разтворими основи (алкални):
Формира нова сол и на нова основа.
Забележка: реагентите трябва да бъдат избрани така, че реакцията на едно от веществата, образувани (база или сол) се утаява.
Новата сол се образува и новата киселина.
Забележка: Реакцията между солта и се наблюдава при тези условия киселината:
а) когато се образува утайка е неразтворим във киселини:
б) когато взаимодействие киселина силна от тази, която се образува солта:
в) когато солта се образува летлива киселина, и взаимодействие на нелетлива киселина:
Забележка: Реакцията се извършва само, когато и двете изходния сол в разтвор ще бъде взето, но един от новообразуваната сол ще се утаи.
Отговори на някои въпроси, след като параграфи:
Какво вещества се наричат оксиди?
Оксиди - комплекс вещества образуван от два елемента, единият от които е кислород.
Какво вещества са киселини?
Киселините са комплексни вещества, които съдържат водород и киселинен остатък.
Какво се нарича реакция на съединение?
Това е реакция с което две или повече вещества (прости или сложни) образува един нов комплекс вещество.
Как да се направи разграничение химически сребро от цинк?
Какво е хлороводород, и как да го получа?
Хлороводород - безцветен газ с остра миризма, малко по-тежък от въздуха, в влажен въздух, "пуши". Силно разтворим във вода. Хлороводород може да получава от кристален NaCl натриев хлорид чрез загряване с концентрирана сярна киселина.
Защо хлороводород пари във въздуха?
Как да докажете, че сте издадено и разрешение киселина е солна киселина?
Ние трябва да го yuzit показател. Litmus нисш - червено, метил оранжево - превръща розово, фенолфталеин - безцветен.
Какво вещества са основанията и как те се класират? Дайте примери.
Като основи включват вещества с хидроксилна група и метал. Основанията са класифицирани като алкални и неразтворими.
Всички метали не са разтворими, неметалните елементи и обратно.
10) Какво знаеш за натриев хидроксид?
натриев хидроксид, натриев хидроксид - водоразтворим ...
Какво се нарича амфотерен?
Амфотерно - способността на химичните съединения
Exhibit киселинни или основни свойства, в зависимост от естеството на веществата с които те реагират.
Соли - са комплексни вещества, образувани от метални атоми и киселинни остатъци.
Посочва правило за получаване на соли на формулите.
Сума валенции на метални атоми единици трябва да са равни на сумата от валенции киселина единици остатъчни атом.
Какво вещества се наричат просто? Кои двама от групата могат да бъдат разделени? Сравнете характерните свойства на метали и неметали.
Обикновено вещество - вещество, състоящо се от един елемент. Те могат да бъдат разделени на метали и неметали. Метали - неразтворими. Те имат метален блясък и еластичност. Неметали - водоразтворим вещество и други подобни, които са крехки
Какво вещества се наричат съединение? Какво класове са разделени на неорганична материя?
Комплекс вещество - вещество, състояща се от два или повече елемента. Неорганични вещества се разделят на прости и сложни. Сложните разделена на оксиди, киселини и соли.
На какво основание оксиди са разделени на основни и кисели?
Оксиди, които съответстват причина наречени основни, и тези, които съответстват киселина - кисела.
21), което може да взаимодейства киселинни и основни оксиди? Какво се случва?
Киселинни и основни оксиди може да взаимодействат с се получава вода и киселина, или основа.
С една дума, това допълнително.
Каква е базата? Какво елементи от тяхната форма?
Какво свойства са характерни за тях?
Основания - са комплексни вещества, състояща се от метали и хидроксилни групи. Те могат да бъдат получени чрез взаимодействие на активните метали с вода и активните метални окиси с вода. Алкално разтворим във вода.
Някои от тях са много корозивен. Те са корозивно за кожата, хартия и други материали. Те се наричат алкална основа.
Какво вещества, наречени киселини? Какви са техните елементи
Форма? Какво свойства са характерни за тях?
Киселини наречен комплексни съединения, които съдържат водород и киселинен остатък. Получаване на кислородни киселини могат да взаимодействат с киселинни водни оксиди. Те се характеризират със свойства: много киселини STP - течност, но твърда киселина.
Те са лесно разтворими във вода. Почти всички киселини са безцветни.
Какво вещества са соли? Кои вещества може да реагира сол?
Солите включват комплексни съединения, образувани от метални атоми и киселинни остатъци.
Какви продукти са образувани по време на реакцията:
А) база и киселината
B) основни и кисели окиси
Той образува същите, както е дадено.
B) основен оксид и киселина?
Образуваната сол и вода
Напиши реакция уравнения.
Добави реакциите произвеждащи калциев фосфат по четири начина.
26) Добави реакциите произвеждащи калиев хидроксид в три начина.
Как да се извърши следната трансформация:
Натриев - натриев хидроксид - натриев сулфат - натриев хлорид - натриев нитрат
27) Каква е реакцията на заместителна реакция и обмен?
Какво си взаимодейства с какво и какво се случва?
Основна оксиди + = киселина сол + вода (обмен)
Активен метален оксид + вода = алкален (съединение)
Неметални оксид + вода = киселина (съединение)
Солна киселина + основен оксид = + солена вода (обмен)
Основи + = киселина сол + вода
+ Метална сол (не всички) нов = нов метална сол + (обмен)
Сол + = нов алкална сол + нова база (обмен)
+ = Киселина сол нова сол + киселина нов (обмен)
Киселинни оксиди - на неметални оксиди - е алкални.
За подготовката на тази работа са използвани материали от сайта
Позволете ми да ви напомня за кратко на конкретни примери, как да се наричат солта правилно.
Пример 1. Сол К2 SO4 сярна киселина остатък се образува (SO4) К. и метални соли на сярна киселина се наричат сулфати. К2 SO4 - калиев сулфат.
Пример 2. FeCl3 - за солта включват желязо и остатък солна киселина (Cl). сол Заглавие: железен хлорид (III). Забележка: в този случай, не само, че ние трябва да се обадите на метала, но също така уточни (III). В предишния пример, че не е необходимо, т.е.. К. Натриев валентност постоянна.
Важно: сол титлата трябва да посочат валентността на метала само в случай, че металът е с променлива валентност!
Пример 3. Ва (СЮ) 2 - е включен в състава на бариев сол и остатък хипохлориста киселина на (СЮ). Salt Име: бариев хипохлорит. валентност на металната Ба във всичките му връзки е две, не е необходимо да се посочи.
Пример 4. (NH4) 2 CR2 О7. NH4 амониева група се нарича, валентността на групата е постоянна. сол Заглавие: дихромат (дихромат) амониев.
В горните примери, ние само изпълнени г. Н. средни или нормални соли. Киселинни, основни, двойни и комплексни соли, соли на органични киселини не ще бъдат обсъдени тук.
Ако се интересувате от не само номенклатурата на соли, но също така и методите на подготовка и химични техните свойства, се препоръчва да се отнасят до съответните раздели на Наръчника по химия "," и "".
-. oniGuy, Видал Сасун, Алдо охлаждащата, American Crew, KIS, Saco, Llongueras, Махагон, L'Анза, ЛОРЕАЛ.
KIS, ЛОРЕАЛ, Revlon, Wella, L'Анза, Z-One, American Crew, Paul Mitchell, ToniGuy, TIGI, Льобел козметика, La Biosthetique, CHI-Organics, Фарук Systems.