Химични свойства соли
В водни разтвори, солта се дисоциира в положително заредени йони (катиони) метал и отрицателно заредени йони (аниони) киселинни остатъци.
Например. чрез разтваряне на кристалите на натриев хлорид във вода и положително заредени натриеви йони и отрицателно заредени хлоридни йони, които се образуват от кристалната решетка на този материал се в разтвор:
NaCl → Na + + CL -
образува положително заредени алуминиеви йони и отрицателни сулфатни йони в електролитната дисоциация на алуминиев сулфат:
Al 2 SO 4 март 3 → 2 Al + + 3 SO 4 2 -
2.Soli може да взаимодейства с метали.
В реакцията на заместване във воден разтвор, химически по-активен метал измества по-малко активен /
Например. ако желязо проба се поставя в разтвор на меден сулфат, тя е покрита с червено-кафява утайка мед. Разтворът беше постепенно се променя от синьо до бледо зелено, оформен като солта на желязо (II):
Fe + Cu SO 4 → Fe SO 4 + Cu ↓
взаимодействие на меден сулфат (II) с желязо
В реакцията на меден хлорид (II) се образува от алуминиев хлорид и алуминиев мед:
2 Al + 3Cu Cl 2 → 2AL Cl 3 + 3 Cu ↓
3.Soli може да взаимодейства с киселини.
Exchange реакция се извършва, по време на който химически активна киселина измества по-малко активни.
Например. чрез взаимодействие на разтвор на бариев хлорид със сярна киселина утайка от бариев сулфат, и остава в разтвор на солна киселина:
ВаСЬ 2 + H 2 SO 4 Ц Ba SO 4 ↓ + 2 HCl
В реакцията на калциев карбонат със солна киселина, образувана от калциев хлорид и въглена киселина, която след това се разгражда до въглероден диоксид и вода:
Ca CO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + Н 2О + СО 2 ↑ underBrace; Н 2СО 3
Взаимодействие с киселини соли
4.Rastvorimye сол във вода може да взаимодейства с основи.
Реакционната обмен е възможно в случай, ако в резултат на най-малко един от продуктите е практически неразтворим (утаява).
Например. чрез взаимодействие никелов нитрат (II) с натриев хидроксид и натриев нитрат, образуван е практически неразтворим никел хидроксид (II):
Ni NO 2 мар + 2 NaOH → Ni ОН 2 ↓ + 2Na NO 3
Взаимодействие на никелов нитрат (II) с натриев хидроксид
В реакцията на натриев карбонат (сода) с калциев хидроксид (хидратна вар) и натриев хидроксид, образуван е практически неразтворим калциев карбонат:
Na 2 СО 3 + Ca ОН 2 → 2NaOH + Ca CO 3 ↓
5.Rastvorimye сол във вода може да влезе в реакция на обмен с други разтворими соли във вода, ако резултатът е оформен най-малко един по същество неразтворим материал.
Например. чрез взаимодействие на натриев сулфид със сребърен нитрат Натриев нитрат е оформен и практически неразтворим сребърен сулфид:
Na 2 S + 2ag NO 3 → Na NO 3 + Ag 2 S ↓
Реакцията на натриев сулфид със сребърен нитрат
В реакцията на бариев нитрат и калиев нитрат, калиев сулфат се образува и практически неразтворим бариев сулфат:
Ба NO 2 Март + К 2 SO 4 → 2 KNO 3 + BaSO 4 ↓
6.Nekotorye соли разлагат при нагряване.
Освен това, химичните реакции, които се появяват в същото време, могат да бъдат разделени в две групи:
- реакция, при която елементите не променят степента на окисление
- окислително-редукционни реакции
А. разлагане на соли реакции без промяна в степента на окисление на елементите.
Примери за такива химични реакции, смятат как се случва разлагането на карбонатите.
Силен отопление на калциев карбонат (креда, варовик, мрамор) се разлага до образуване на калциев оксид (варовик zhzhonuyu) и въглероден диоксид:
CaCO 3 ⇄ т ° СаО + СО 2 ↑