Osnovskaya д, присъединителни с киселина соли "химия" Journal № 15
Цели на прилагане на познания на киселина соли са намерени в опциите за изпит работни
на различни нива на трудност (А, В и С). Ето защо, при подготовката на учениците да преминат изпит
Трябва да се вземат под внимание следните въпроси.
1. Определение и номенклатура.
Киселинните соли - са продукти на частично заместване на водородни атоми на метал многоосновни киселини. Номенклатура с киселина соли се различава от средата само добавянето на префикс "хидро ..." или "... дихидро" до заглавието сол, например: NaHCO 3 - натриев хидроген карбонат, Са (Н2 РО4) 2 - калциев дихидрогенфосфат.
Присъединителните с киселина соли се получават чрез взаимодействие на киселини с метали, метални оксиди, метални хидроксиди, соли с амоняк, ако киселината в излишък.
Na2 S + HCl = NaHS + NaCl,
Също присъединителни с киселина соли се получават чрез взаимодействие на киселина с алкални оксиди, ако оксид в излишък. Например:
Средна сол кисела сол; например:
За да се получи сол на киселинна среда, е необходимо да се добави излишък от киселина или на съответната окис и вода:
За да се получи сол на кисела среда, е необходимо да се добави излишък от алкален:
Хидрогенкарбонати разлагат до карбонат при кипене:
Киселинните присъединителни соли проявяват свойства киселини взаимодействат с метали, метални оксиди, метални хидроксиди, соли.
5. Задачи с киселина соли. Образование една сол.
В решаването на проблемите на излишък и липса на необходимост да се помни, за възможността за образуването на киселинни соли, така че не забравяйте да направите уравнението на всички възможни реакции. След намирането на сумите от реагентите сключи каква сол навън, и решаване на проблема на съответния уравнението.
ПРОБЛЕМ 1. След час разтвор, съдържащ 60 г NaOH, 44.8 литра на СО2 пропуснати. Намерете масата на получената сол.
вие получавате натриев дихидрогенфосфат:
ПРОБЛЕМ часа и 3. водород обем сулфид 8,96 литра се пропуска през 340 гр на 2% разтвор на амоняк. Име на солта в резултат от реакцията и се определя неговата маса.
А: амониев хидросулфид,
m (NH4 HS) = 20,4 грама
ПРОБЛЕМ часа и 4. газ, произведен от изгаряне на 3.36 литра пропан взаимодейства с 400 мл 6% -ен разтвор на калиев хидроксид (= 1,05 г / мл). Виж състава на получения разтвор и масовият процент на сол в получения разтвор.
ПРОБЛЕМ часа и 5. Всички въглероден диоксид, произведени при изгарянето на въглища от 9,6 кг, се пропуска през разтвор, съдържащ 29,6 кг калциев хидроксид. Намерете масата на получената сол.
ПРОБЛЕМ часа и 6. 9.8 кг 20% разтвор на сярна киселина се разтварят 1,3 кг цинк. Намерете масата на получената сол.
6. Проблеми в киселинни соли. Формиране на смес от два соли.
Това е по-сложна версия на задачи за киселинни соли. В зависимост от количеството на реагентите, образуването на смес от два соли.
Например, тези продукти могат да бъдат образувани по време на неутрализацията на фосфорен оксид (V) с алкален, в зависимост от моларното съотношение на реагентите:
Трябва да се помни, че частичната неутрализация е възможно да се образува смес от две съединения. В реакцията на 0,2 мола на Р 2О 5 с алкален разтвор, съдържащ 0.9 мола NaOH, моларното съотношение е между 1: 4 и 1: 6. В този случай, смес от две соли: Натриев фосфат и натриев хидроген фосфат.
Ако алкалния разтвор ще съдържа 0,6 мола NaOH, моларното съотношение ще бъде различен: 0.2: 0.6 = 1: 3, е между 1: 2 и 1: 4, така получената смес от другите две соли: дихидроген фосфат и натрий.
Тези проблеми могат да бъдат решени по различен начин. Ние ще приемем, че двете реакции се случват едновременно.
А л г р и Т е т р е т н а
1. Напишете уравненията на всички възможни реакции.
2. Намерете броя на реактиви и връзката им да се определи уравнението на двете реакции, които се случват по едно и също време.
3. Mark размер на един от реагентите в първото уравнение от х мола, а вторият - на мол.
4. Покажи по отношение на х и у количество от друго реагент съгласно моларни отношения на уравнения.
5. Създаване на система от уравнения с две неизвестни.
ПРОБЛЕМ 1 час и фосфорен оксид (V), в резултат от изгарянето на фосфор, 6.2 г, се пропуска през 200 г 8,4% -ен разтвор на калиев хидроксид. Какво вещества и в какви количества се получават?
следователно, (Р 2О 5) = 0,1 мол.
m (КОН) = • m (р-па) = 0084 • 200 (г) = 16,8 грама
(КОН) = m / M = 16,8 (г) / 56 (г / мол) = 0.3 мол.
Уравнения на възможни реакции:
(Р 2О 5): (КОН) = 0.1: 0.3 = 1: 3, така получената смес от два соли - хидрогенфосфат и калиев дихидроген фосфат (уравнение 2 и 3).
Означаваме (Р 2О 5) в уравнение (2), като х мола и (Р 2О 5) в уравнение (3), в молове, необходими тогава: (КОН) = 4х + 2y.
Ние се създаде система от уравнения:
х = 0,1 - 0,05 = 0,05.
Тъй като количеството на субстанцията образува соли два пъти количеството вещество на нереагирал фосфорен оксид (V), ще се окаже на хидро- и 0,1 мола калиев дихидроген фосфат:
ПРОБЛЕМ часа и 2. Виж масата и масовата фракция на соли, получени чрез разтваряне на 22.4 литра на въглероден двуокис в 480 г 10% разтвор на натриев хидроксид.
ПРОБЛЕМ часа и 3. Виж масовата фракция на соли в разтвор, получен чрез преминаване 100 м3 амоняк в 500 кг от 50% разтвор на фосфорна киселина.
ПРОБЛЕМ часа и 4. Към 50 г разтвор на ортофосфорна киселина с масова фракция 11.76% се прибавя 150 г разтвор на калиев хидроксид с маса фракция от 5.6%. Виж състава на остатъка, получен чрез изпаряване на разтвора.
ПРОБЛЕМ часа и 5.6 л 5. изгори бутан (STP) и въглероден двуокис, образуван се пропуска през разтвор, съдържащ 102,6 гр бариев хидроксид. Намерете масата на получените соли.