Класификация, Получаване и свойства соли
4. Класификация, Получаване и свойства соли
Най-комплексни соли са сред неорганични съединения. Те са много разнообразни по състав. Те са разделени на средни, киселинна, основна, двойни, комплекс, смесени.
Солите са съединения, образувани при дисоциация във воден разтвор положително заредени метални йони и отрицателно заредените йони на остатъци киселина, и понякога, освен тях водородни йони и хидроксилни йони.
Солите могат да се разглеждат като заместване продукти от водородни атоми в киселинни метални атоми (или групи от атоми):
Или като заместване продукти gidroksogrupp остатъци главно хидроксид киселина:
Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2.
В пълно заместване получени стойности (или нормална) сол:
След разтваряне среда метални соли катиони и аниони, образувани киселинен остатък:
соли непълен киселина водород киселина, получени чрез заместване.
След разтваряне на кисели соли на метални катиони са оформени в разтвор, сложни аниони киселина остатъчни вещества, както и йони, които са продукти на дисоциация на комплекса баланс, включително Н + йони.
Непълно gidroksogrupp база заместване - основни соли.
Когато разтваря в разтвор на основни соли, образувани с киселина аниони и катиони комплекс съставени от метал и gidroksogrupp. Тези комплексни катиони и са способни на дисоциация. Следователно, в основния разтвор на сол съдържа йони ОН -.
Mg (OH) Br → (MgOH) + + Br -.
(MgOH) + Mg 2+ + OH -.
По този начин, в съответствие с тази дефиниция, солите са разделени в предвид, кисел и основен.
Има и няколко други видове соли, например двойни соли, които съдържат две различни катион и един анион: СаСОз 3 х MgCO 3 (доломит), KCl # 8729; NaCl (sylvinite), Кал (SO 4) 2 (стипца); смесени соли. които съдържат един катион и две различни анион: CaOCl 2 (или СаСЬ (OCl)) - калциева сол на солна и хипохлориста (HOCl) киселини (калциев хлорид-хипохлорит). Комплексни соли съдържат сложни аниони или катиони: К 3 + [Fe (CN) 6] -3. K 4 + [Fe (CN) 6] -4. [Cr (Н 2О) 5 Cl] 2+ Cl 2 -.
Според правилата на настоящите номенклатура, имената на соли, получени от имената на аниони в именителен падеж и имената катион родителен падеж. Например FeS - железен сулфид (II), Fe 2 (SO 4) 3 - сулфат желязо (III). Водороден атом, част от киселинната сол, означена с префикс хидро - (NaHSO 3 -gidrosulfit натрий) и ОН група - - хидроксо префикс - (Al (OH) 2 Cl - алуминиев digidroksohlorid).
Солите са тясно свързани с всички други класове неорганични съединения и могат да бъдат получени от почти всеки клас. Повечето от методите за получаване на соли е обсъдено по-горе (раздел 2. 3.), Те включват:
1. Взаимодействие на основния, киселина и амфотерни оксиди един с друг:
2. Взаимодействие оксиди хидроксиди (киселини и основи):