Електронна таблица на химичните елементи
Електронна таблица на химичните елементи - PRISM
Системата е графичен израз на периодичния закон. създадена български химик Менделеев през годината. Първоначалната му версия е разработена от Д. Менделеев - година и установи зависимостта на свойствата на елементи от техните атомни тегла по модерен начин, от атомната маса. В настоящото изпълнение, системата поема елементи намаляването на двуизмерен таблица, в която всяка група колона определя основните физични и химични свойства, и редовете представляват периоди. до известна степен подобни един на друг.
До средата на XIX век 63-химични елементи са били открити и опити да се намерят модели в тази колекция са направени многократно. Първият опит да се организира елементи в реда на нарастване на атомните тегла взети Александър Емил Shankurtua. който е публикуван на елементите по спирала и споменатата част на цикличния повторение на химичните свойства на вертикално.
Списък на химическите елементи на електронната конфигурация
И двете от тези модели не са привлекли вниманието на научната общност. В същото десетилетие имаше няколко опита за систематизиране на химични елементи; най-близо до финалната версия дойде Лотар Майер Въпреки това, основната разлика е, че на базата на честотата е взето валентност, която не е единствена и постоянна за един елемент, в резултат на което такава таблица не може да се класира за пълно описание на физиката на периодичния закон.
Същността на откритието на Менделеев е фактът, че с увеличаване на атомно тегло на химически елементи от техните свойства не се променят монотонно, но от време на време. След определен брой различни свойства на елементи, подредени в увеличаване атомно тегло, свойствата започват да се повтори.
Например, натриев е подобен на калий. подобен на флуоро хлоро. и злато като сребро и мед. Разбира се, имотите не се повтарят точно, се добавят към тях и да се промени. Годината на базата на тази работа Менделеев формулира периодичния закон: За да се спази напълно периодичността, са били взети Менделеев много смели стъпки. което в крайна сметка форма е малко се подобри. Научната точността на периодичния закон бе потвърдено в най-скоро: В началото на ХХ век с откриването на атомната структура беше установено, че честотата на промените в свойствата на елементите не се определя от атомно тегло и ядрената заряд. равна на атомния номер и броя на електроните, които са разпределени по електронен слой атоми елемент определя неговите химични свойства.
По-нататъшно развитие на периодичната система е свързана с пълнеж от празните маса клетки, което поставя нови и нови елементи: в годината. синтез на елементи. седмия период на периодичната система е завършена, проблемът на долната граница на периодичната таблица остава една от най-важните в съвременната теоретична химия [цитат на деня].
Елементи и се нарича Московия Mc tennessin и Цв в съответствие с предложенията на ОИЯИ и Oak Ridge National Laboratory, Vanderbilt University и Националната лаборатория Лоурънс Ливърмор в САЩ. Името беше предложено групи на Обединения институт за ядрени изследвания и Лорънс Ливърмор Националната лаборатория.
Най-разпространени са 3 форми на периодичната таблица: По-долу е дълъг дългосрочен период форма на изпълнение. одобрен от Международния съюз за чиста и приложна химия, IUPAC като от съществено значение.
Кратката форма на таблицата. съдържащ осем групи от елементи [7]. IUPAC официално премахнато през годината. Въпреки препоръката да се използва пълната форма, кратка форма продължава да се движи по голяма част от българските наръчници и ръководства, а след този час. От съвременна чуждестранна литература кратка форма се изключва напълно, вместо да го използва пълната форма.
Ситуация някои изследователи сочат, включително очевидно рационално компактност на кратката форма на масата, както и инерцията, стереотипно мислене и не-възприятие на сегашната международна информация [8].
В годината, Теодор Siborg предложи удължения периодичната таблица. Нилс Бор разработен стълбище пирамидална периодичната система. Има много други, по-рядко или не се използва, а по-скоро на оригинала, начини за графично показване на Закона Периодична [9] [10]. Днес има стотици варианти за масата, учените предполагат, всички нови опции. [11]
За групи обикновено се характеризират с по същество периодично тенденция изразен отколкото за периоди или блокове. Modern квантово-механична теория на атомната структура обясни група сходство с това, че елементите в рамките на една и съща група обикновено имат подобни електронни конфигурации в техните валентните черупки. [12]
Съответно, елементите, които принадлежат към същата група традиционно имат сходни химични свойства и показват ясно модел на промяна в свойствата с увеличаване атомен номер [13]. По-рано, на тяхната идентификация се използва римски цифри. На практика, след като американските римски цифри, поставени като писмо А ако групата се намира в с-р-блок или B блок или ако групата беше на г-блок.
Групи 8, 9 и 10, освен това, често се разглеждат като една тройна идентификатор група VIII. В годината влезе в сила нова система за означаване на IUPAC. и бивши имена на групи от употреба [18].
Елементи, принадлежащи към същата група са склонни да показват някои тенденции в атомен радиус. йонизационна енергия и Електроотрицателност. От горе до долу в радиуса на група атом увеличава повече напълни енергийни нива, по-нататъшното от ядрото са разположени валентните електрони. и йонизационна енергия на атома е намалена поради слабите и, следователно, се оттегли електрон става по-лесно. както и електроотрицателност от които от своя страна причинява увеличаване на разстоянието между електроните валентните и ядрото [19].
В периода на елементите проявяват някои закономерности в трите гореспоменати аспекти на атомен радиус и електроотрицателност на енергията на йонизация. както и електронен афинитет. От ляво на дясно атомен радиус обикновено намалява с факта, че всеки следващ елемент увеличава броя на заредените частици и електрони са привлечени близо до ядрото [22]. и паралелно с йонизация на енергия се увеличава повече, отколкото в атом, е необходима повече енергия за отнемане на електрон.
Подходящо увеличаване Електроотрицателност и [19]. С оглед на важността на външната обвивка електрон различните области на Периодичната таблица атом понякога се описва като блокове, посочена в съответствие с реда, при която черупката е последната електрона [24].
S-блок включва първите две групи. т.е. на алкални и алкалоземни метали, както и водород и хелий; р-блок се състои от последните шест групи от 13 до 18 по стандарта именуване IUPAC или IIIA до VIIIA на американската система и включва, наред с други елементи, всички металоиди.
F-блок. поносим обикновено извън масата, състояща се от лантаниди и актиниди. [25] Отделно от горното, периодичен закон и в съответствие с някои други характеристики на елементите. Менделеев е етап в развитието на теорията атомен молекулно. Благодарение на това, модерна концепция на химичния елемент. Беше рафинирани понятия прости вещества и съединения. На предсказуем ролята на периодичната система, както е показано от по-Менделеев, в XX век се яви в оценката на химичните свойства на трансуранови елементи.
Периодичната таблица на елементите - Уикипедия
По-долу е дълъг вариант под формата на дългосрочен период. одобрен от Международния съюз за чиста и приложна химия, IUPAC като от съществено значение. В настоящото изпълнение, системата поема елементи намаляването на двуизмерен таблица, в която всяка група колона определя основните физични и химични свойства, и редовете представляват периоди. до известна степен подобни един на друг.