Урок по химия

Соли - са продукти на частично заместване на водородни атоми в молекули или атоми на метални киселини са продукти на заместване на хидроксилните групи в остатъци молекули основания киселина.






класификация

Тази нормална сол продукти на пълно заместване на водородни атоми в киселинните молекули неметални атоми, или заместване продукти на пълно хидроксид групи в молекулата, остатъците на база киселина.
киселина соли са продукти на частично заместване на водородни атоми в молекулите на металните атоми на многоосновни киселини.
Основни соли са продукти на непълното заместване на хидроксилните групи в молекулите бази mnogokislotnyh остатъци.
физични свойства
Повечето от твърдите вещества на сол-бял. Някои соли са оцветени. Например, калиев дихромат оранжево, зелено никелов сулфат.

Като водоразтворими соли се разделят на разтворим във вода, слабо разтворим във вода и неразтворими.






Разтворими соли dissotsiiiruyut в йони във воден разтвор:

· Средна dissotsiiiruyut сол с метални катиони и аниони на киселинни остатъци

· С киселина соли dissotsiiiruyut не метален комплекс катиони и аниони

· Основни метали dissotsiiiruyut сложни катиони и аниони на киселинни остатъци

AlOH (СН3СОО) 2 = AlOH + 2CH3COO

2. Соли реагират с метали, за да се образува нова сол и нов метал. M (1) + сол (1) = М (2) + сол (2)

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

3. Solutions Разтворът реагира с алкални соли на алкален разтвор + = New New база + сол

FeCl3 + 3KOH = Fe (ОН) 3 + 3KCl

4. Соли с киселини взаимодействат сол + = киселина сол + киселина

BaCl2 + H2SO4 = BaSO 4 + 2HCl

5. Соли могат да взаимодействат сол (1) + сол (2) Сол = (3) + сол (4)

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

6. Основни соли реагират с киселини основна сол + = киселина сол Средна + H2O

CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

7. киселина соли реагират с алкали киселинна сол + = алкална сол Средна + H2O

NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O

8. Много соли разлагат при нагряване

MgCO3 = MgO + CO2