Как да използвате периодичната таблица

Периодична система започва в горния ляв ъгъл и завършва в края на последния ред на таблицата (в долния десен ъгъл). Елементите в таблицата от ляво на дясно, за увеличаване на атомния номер. Атомното брой е равен на броя на протоните в един атом.

Не всеки ред или колона, има пълен набор от елементи. Дори и в центъра на масата има празни клетки, оформление продължава от ляво на дясно. Например, водород има атомен номер 1 и се намира в горния ляв ъгъл. Хелий има атомен номер 2 и се намира в горния десен ъгъл.
Елементи с атомни номера от 57 до 103, обикновено изобразени поотделно в долната част на таблицата. Те са "редки земни елементи".

Всяка колона на таблицата представлява "група" елементи. Таблица 18 колони (групи).

Групи четат от горе до долу.

Номерирането на колоните обикновено са дадени по-горе, но може да бъде намалена при определени групи, като например метали.

Номерирането на групи, използвани в периодичната система, може да варира значително, например: IA, 1А или число от 1 до 18 години.

Водородът може да бъде поставен в групата на халоген или групата на алкалните метали или непосредствено в двете групи.

Всеки ред на таблицата представлява "период" елементи. Таблица 8 линии (периоди). Периоди на четене от ляво на дясно.

Номерирането на периоди (от 1 до 8) се осигурява от лявата страна на масата.
Всеки следващ период от повече от предишната. Това се дължи на увеличение на енергийните нива на атома.

Таблица метали, неметали полуметали и са групирани по избор на цвят.

метална клетка боядисани в определен цвят. Метали - елементите с метални свойства характеристика: гланц, топлопроводимост, електрическа проводимост, еластичност, висока якост, твърдо състояние (обикновено) при стайна температура.
Клетъчни неметали са боядисани в друг специфичен цвят. Той елементи C-6 и Rn-86, включително Н-1 (Н). Неметали не блестят, не провежда топлина или електричество, а не фалшифицирани. При стайна температура, неметали са в твърдо, течно или газообразно състояние.
Полуметали клетка боядисани определен цвят в третия. Полуметали са разположени диагонално между метали и неметали. Той елементи В-5 по В-85. Те проявяват някои от свойствата на металите, така и неметали. [1]

Понякога подобни елементи са комбинирани в семейството. Тези алкални метали (1А), алкалоземни метали (2а), халогени (7а), благородни газове (8а) и въглеводороди (4а).

Номериране може да бъде римски или арабски.

Част 2 от 4: наименованието и символа на елементите на правото

На първо място погледнете символ елемент. Това е една, две или три букви и се използва като стандарт за маси на различни езици.

Символ - е съкращение на латинско наименование на елемента, например, Fe (желязо) от латинската Ferrum.
За да намерите бързо елементите в таблицата, което трябва да се помни героите си. [2]

Погледнете в името на елемента. Той се появява точно под символа на елемент. Името на елемента ще се промени в зависимост от езика, на който тази публикувани периодично система.

Част 3 от 4: атомен номер на позоваване на елемент

Атомния номер е пореден номер на елемента в таблицата; във всяка клетка, тя се показва в центъра или в горния ляв ъгъл. Атомна осигурява допълнителна информация за продукта.

Забележка: атомен номер, равен на броя на протоните в ядрото на елемента на атома.

Забележка: добавяне или изваждане получава протони друг елемент. [3]

Познаването на броя на протоните в един атом, можете да видите броя на електроните. Атомите имат еднакъв брой електрони и протони.

Имайте предвид, че не е изключение от това правило. Ако атом губи или печалби електрони, тя става електрически зареден йон.
Ако следващата елемент със символа показва плюс елемент йон е положително заредена, и ако отрицателен йон е отрицателно зареден.
Ако символът до нищо не се появява елемент (или плюс или минус) и в химическата проблемни йони не са взети под внимание, броят на протоните и електроните е вероятно една и съща.

Част 4 от 4: атомна маса елемент Edit

Намери атомната маса. Този номер се показва под името на елемента.

Може да изглежда, че атомното тегло се увеличава от началото на таблицата (горен ляв ъгъл) до края (долния десен ъгъл); но това не е така.

Най атомно тегло представени като десетични числа, тъй атомното тегло - е претеглена средна стойност на масите на различни изотопи на един елемент.

Използвайте атомна маса, да се намери броя на неутроните в атом. Кръгла атомната маса до най-близкото цяло число; закръглена като атомна маса, наречена масово число. След това се изважда броя на протоните от масовото число и да получите броя на неутроните. [4]

Например, атомното тегло на желязо е равно на 55,847, така че е равен на броя на маса атома 56. желязото 26 протони. 56 (масово число) -26 (протони) е 30. В един железен атом на 30 неутрони.
Промяна на броя на неутроните на атом води до изотопи, които са по-тежки или леки от елемента на атома.