Chemistry, 8 клас
Тимур Shabakbaev ученик (38), затворен преди 4 години
Wolf Lone Експерт преди (291) 6 години
Солите са вещества, в която метални атоми са свързани с киселинни остатъци.
Изключение са амониеви соли, в които киселинни остатъци не свързват метални атоми, частици и NH4 +. Примери на типични соли са дадени по-долу.
NaCl - натриев хлорид
Na2SO4 - натриев сулфат
CaSO4 - калциев сулфат,
CaCl2 - калциев хлорид,
(NH4) 2SO4 - амониев сулфат.
класификация:
1. Средно (нормален) сол - всички водородни атоми в молекулата киселина заменя с метални атоми.
2.Kislye сол - водородни атоми в киселината частично заместени с метални атоми. Те са получени чрез неутрализация на основата с излишък от киселина.
3.Basic сол - gidroksogrupp основа (ОН-) са частично заменен от киселинни радикали. Пример.
4. Двойни соли - присъства в тяхната структура две различни катион, получен чрез кристализация от смесен разтвор от соли с различни катиони, аниони, но идентични.
5. смесена сол - в техния състав, има две различни анион.
Хидратираните соли (кристални хидрати) - те съдържат кристализация водни молекули.
6.Kompleksnye сол - те съдържат комплекс катион или анион комплекс.
Получаване:
1. Реакцията на неутрализация. Този метод вече се е срещал няколко пъти в предходните алинеи. Разтвори на киселина и основа се смесват (Внимание!) В желаното моларно съотношение. След изпаряване на вода, кристална сол. Например: H2SO4 + 2 КОН = K2SO4 + 2 H2O
2. Реакцията на киселини с основни оксиди. Този метод на получаването на солите, посочени в параграф 8-3. В действителност, тази версия на реакцията на неутрализация. Например: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3. Реакционните бази с киселинен оксид (вж. Точка 8.2). Това изпълнение също неутрализация реакция: Са (ОН) 2 + CO2 = СаСО3 + H2O
4. реакция между основен и киселинен оксид: СаО + SO3 = CaSO4
5. Реакция с киселина соли. Този метод е подходящ, например, в случай, че образува неразтворима сол се утаява: H2S + CuCl2 = CuS (утайка) 2 HCl
6. Реакционни соли с основи. За такива реакции са само подходящ алкален (базови разтворим). формира различна основа и друга сол в тези реакции. Важно е, че нов път не беше каустик и не може да се отговори на получената сол. Например: 3 NaOH + FeCl3 = Fe (ОН) 3 + 3 NaCl (пелети)
7. реакция на два различни соли. Реакцията може да се извършва само, ако поне един от образуваната сол е неразтворима и се утаява: AgNO3 + KCl = AgCl (утайка) + KNO3
Утаената сол се филтрува и останалият разтвор се изпарява до получаване на друга сол. Ако и двете получената сол се разтваря във вода, реакцията протича: само съществуват йони в разтвор, които не взаимодействат един с друг:
NaCl + KBr = Na + + СГ + K + + Вг
Ако такъв разтвор се изпарява, след това се получи смес от соли NaCl, KBr, NaBr и KCI, но не може да се получи чиста сол в такива реакции.
8. реакция на метали с киселини. В методите 1-7, ние се занимават с реакциите обмен (само режим 4 - взаимодействие на съединение но соли, образувани в редокс реакции, например, метали, намиращи се отляво на водорода в ред метал активност (Таблица 8-3) се премества от киселини .. водород и се свързва с тях, за да образуват соли: (. разредена) Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2
9. Реакцията на метали с неметали. Този отговор прилича гори. Метални "изгаряне" на поток от неметални, образуващ малки кристали на солта, които изглеждат като бял "дим" 2 K + Cl2 = 2 KCl
10. Реакция с метални соли. По-активните метали, разположени в един ред от ляво на активност, са в състояние да измести по-малко активен (разположена отдясно на) металите от техните соли: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Благодаря ви много, че сте били много полезни.
Преди Никита Yermolaev ученик (199) 1 година
Rosya mokos ученик преди (143) 9 месеца
Виктория Fatkullina ученик преди (111) 7 месеца
много полезно за / р
Галина Миронова зеницата преди (134) 6 месеца
Вадим Koshkarov ученик преди (108) 5 месеца
Олег Telnyh Guru преди (3242) 4 месеца
Манон Експерт преди (294) 2 месеца